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AG亚游备用网址氢氧化钙是白色粉末状物质它是熟

  (1)写出生石灰(主要成分是氧化钙)和水反应生成熟石灰的化学方程式:_____。

  ①用石灰浆抹墙,使墙壁变得洁白坚硬。这是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙;写出该反应的化学方程式:_____。

  ②制作型煤时,在煤中加入适量熟石灰做固硫剂,以消除燃煤时二氧化硫的污染,反应生成难溶于水的亚硫酸钙(CaSO3)和水,写出该反应的化学方程式:_____工业上也用此原理吸收二氧化硫,达到净化空气的目的。

  ①熟石灰较为便宜,许多化工厂用它处理工业废水;请写出用它处理某工业废水(主要污染物是盐酸)反应的化学方程式:_____。

  ②在农业上撒熟石灰改良土壤,请简要说明主要的作用是_____(不多于六个字)。

  ③氯化铵(NH4Cl)、硫酸铵等铵态氮肥主要提供给植物营养所需的氮元素,铵态氮肥遇到熟石灰都能发生反应,如.熟石灰和氯化铵_____(选填“能”或“不能”)混合使用,请简要说明原因:_____。

  ①用石灰乳和硫酸铜品体混合配制波尔多液,液体中的Cu2+能使害虫中的蛋白质发生不可逆的变性反应,防治多种病害。请用化学方程式解释将配好的波尔多液装在铁桶内,会降低药效的原因是_____。

  ②冬季树木刷石灰浆、农业家禽住和食用菌种植都撒熟石灰粉,是用来消毒杀菌。

  以石灰乳和苦卤水(海水晒盐析出粗盐晶体后剩余的液体)为原料,通过一系列化学变化制得“国防金属。综合利用苦卤水制备金属镁的流程如图所示,请据图回答下列问题:

  ①要使苦卤水中的MgCl2完全转化为沉淀Mg(OH)2,分批加入过量的石灰乳。使苦卤水中的MgCl2全部转化为Mg(OH)2.写出该反应的化学方程式_____。

  ②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁,可以加入过量的X的溶液,写出X的化学式_____。

  ①市售的漂白精和漂白粉的有效成分是可溶性的次氯酸钙(Ca(ClO)2),工业生产漂白精是向石灰乳中通入氯气(Cl2)反应制成;即氢氧化钙和氯气反应,生成次氯酸钙、氯化钙和水。写出该反应的化学方程式为_____。

  ②运输液氯的槽罐车,若遇到交通事故有时会导致液氯大面积的泄漏,利用上述反应原理消防特勤队会用高压水枪向天空及沉降在地面的氯气喷石灰乳,消除氯气的污染和伤害。

  (7)制得烧碱。用石灰水和碳酸钠溶液反应可制得氢氧化钠。请从微观分析该反应的实质:_____。反应前后没有发生变化的微粒有_____。2019·山东省初三期末【知识点】类题推荐【推荐1】氢气也可以由甲醇(CH3OH)转化获得,甲醇转化氢气的流程如下:

  (2)在蒸发器内发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化;

  ②CO在一定条件下与H2O反应转化为CO2和H2,该反应的化学方程式为______________。

  (2)煤燃烧会释放出______.(填化学式)、二氧化氮等污染物,这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水,形成酸雨,酸雨的pH______(填“”、“=”或“”)5.6。

  (4)近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的分离出来进行储存和利用。常利用足量的溶液来“捕捉”,过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

  (1)过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ均涉及的操作是_______;该操作需要用到一种金属材料制成的仪器________。

  (2)过量的盐酸对所得到NaCl晶体的纯度有没有影响___?请说明原因______。

  (1)请写出③加过量的Na2CO3溶液后发生的化学方程式。_____(写出一个即可)

  (2)反应①中加入过量稀盐酸的目的是______________,生产氯化钙的化学方程式为____________________________,溶液1中溶质除了有氯化氢和氯化钙以外,还有________(写化学式)。

  为提高农作物产量,现代农业生产需施用一定量化肥,某化肥厂生产化肥的流程如下:(已知10℃时K2SO4的溶解度为9.3g,NH4Cl的溶解度为33.3g)

  (1)煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源,煤燃烧主要将化学能转化为________能,氢氧燃料电池可以将________能转化为电能。

  (2)X气体的化学式是________,循环利用X的优点是_______。

  (1)尿素、AG亚游备用网址硝酸铵、硫酸铵、氯化铵都属于_____(填“钾肥”、“氮肥”或“磷肥”)。

  (2)实验过程中所加试剂分别是:甲_____(填化学式,下同),乙_____、丙_____。

  (1)电解槽的作用是电解水,写出该反应的化学方程式:_________;电解一定量的水,当正极产生5L气体时,负极产生的气体体积是________L。

  (2)夜晚,太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为______(填序号)。

  (4)与单一的太阳能电池相比太阳能燃料电池的优点是_____________。

  如图是以空气等为原料生产尿素[CO(NH2)2]的流程,请按要求回答相关问题。

  (1)X的化学式为_____。Y的化学性质_____(填“活泼”或“稳定”)。

  ①将液态空气气化,首先分离出X.则沸点:X_____(填“高于”或“低于”)Y。

  ②分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体,通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离,则分子大小:X_____(填“大于”、“等于”或“小于”)O2。

  (5)结合流程和所学知识可以预测:化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有_____(填“状态”、“能量”、“原子”或“压强”)变化。

  (6)相同条件下气体体积之比等于分子个数之比,则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于_____。

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